Teoría
Cinético-molecular
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| Robert Boyle (1627-1691) |
Los estudios científicos cuidadosos sobre el
comportamiento y las propiedades de los gases comezón en el siglo XVII con
Robert Boyle 1627-1691).
Este trabajo lo contiene muchos
investigadores después los datos acumulados se usaron en la segunda mitad del siglo
XIX para formular la teoría general y explicar el comportamiento de las
propiedades de los gases. Esta teoría se denomina teoría Teoría Cinético Molecular
(TCM), la cual se ha desarrollado desde entonces para descubrir, en parte, el
comportamiento de los líquidos y de los sólidos hoy se reconoce que junto con
la teoría atómica, es una de las mayores generalizaciones de la ciencia
moderna.
La teoría cinético molecular se basa en el
movimiento de las partículas, en especial las moléculas de gas, un gas que se
comporta excelentemente con lo prescrito en la teoría se llama gas ideal o
perfecto, en realidad no existe gases ideales pero en cuánto cambian la
temperatura y presión los gases se acercan al comportamiento ideal o al menos
no se muestran pequeñas de su oraciones respecto a dicho comportamiento. En
condiciones extremas, como muy alta presión y muy baja temperatura de los gases
reales se desvían mucho del comportamiento ideal. Por ejemplo a muy baja
temperatura baja presión muchos gases se transforman en líquido.
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| imagen tcm |
Las
hipótesis principales de la teoría cinética molecular son:
1-Los gases consisten en diminutos (microscópicos)
corpúsculos o mezclas.
2-La distancia entre las moléculas es grande en
comparación al tamaño de las mismas. El volumen ocupado por un gas consiste
principalmente en un espacio.
3-Las moléculas de gas nos atraen entre sí.
4-Las moléculas de gas se mueven en línea recta en
todas direcciones chocando, entre sí y frecuentemente con las paredes del
recipiente.
5-No se pierde en los choques de una molécula de
gas con otra o con las paredes del recipiente.Todas las coaliciones son
totalmente elástica.
6-La energía cinética media para las moléculas es
la misma que para todos los gases a la misma temperatura y su valor es
directamente proporcional a la temperatura en kelvins.
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