Combustión:
Poco después de que se descubriera el oxígeno, Antonie Lavoisier, comprendió que este nuevo elemento era la pieza que faltaba en el rompecabezas para completar la combustión.Llevo a cabo experimentos cuantitativos y formulo la teoría concreta de la combustión:La sustancias que cambian con el oxígeno del aire cuando se queman. Explico que la respiración y la combustión eran químicamente similares. En ambos procesos una sustancia reacciona con oxígeno y produce dióxido de carbono y agua ( CO2 y H2O, respectivamente), la masa (material) se conserva en ambos casos.
Durante la combustión los compuestos que contienen Carbono, Hidrógeno y aveces Oxígeno arden en el aire (consumiendo oxígeno) y producen Dióxido de carbono y Agua.
Cuando una sustancia que contiene carbono e hidrógeno, un hidrocarburo, sufre una combustión completa, o quema, se consume oxigeno y se produce dióxido de carbono, y agua, la ecuación general, no balanceado es:
Hidrocarburo + O2 ----------> C2O + H2O
 |
| Ilustración 9. Combustión. |
Combustión completa: Cuando las reacciones indicadas están desplazadas totalmente a la derecha, es decir, los componentes se oxidan completamente, formando dióxido de carbono (CO2), agua líquida (H2O) y en su caso, dióxido de azufre (SO2), independientemente de la cantidad de aire empleada en la reacción. Esto implica que el oxígeno presente en el aire, ha sido cuando menos, suficiente para oxidar completamente los componentes.
Un ejemplo podría ser:
2 C2H2(g) + 5 O2(g) → 4 CO2(g) + 2 H2O(g)
 | ||
| Ilustración 10. Combustión Completa. |
Una combustión incompleta cuando parte del combustible no reacciona completamente porque el oxígeno no es suficiente.
Cuando una sustancia orgánica reacciona con el oxígeno de manera incompletaformando además de dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O) otros subproductos de la combustión los cuales incluyen también hidrocarburos no quemados, como Carbono (C), Hidrógeno (H) y monóxido de carbono (CO).
 |
| Ilustración 11. Combustión Incompleta |
Este puede ser un ejemplo de reacción incompleta:
2 C2H2 (g) + 3 O2 (g) → 4 CO (g) + 2 H2O (g) (Combustión incompleta)Observa el siguiente video que explica de forma precisa la comustión completa e incompleta.
Si existen problemas al reproducirlo puedes ir al link que te dejamos abajo
Hidrocarburos como fuente de energía.
Los hidrocarburos son compuestos orgánicos formados
únicamente por átomos de carbono e hidrógeno. La estructura molecular
consiste en un armazón de átomos de carbono a los que se unen los átomos
de hidrógeno. Los hidrocarburos son los compuestos básicos de la
Química Orgánica.
El gas natural es un hidrocarburo que puede encontrarse tanto en
los subsuelos marinos como continentales y se presenta en un estado
gaseoso compuesto de metano principalmente, y de propano y butano en
menor medida.
Los hidrocarburos son una fuente importante de generación de
energía para las industrias, para nuestros hogares y para el desarrollo
de nuestra vida diaria. Pero no son sólo combustibles, sino que a
través de procesos más avanzados se separan sus elementos y se logra su
aprovechamiento a través de la industria petroquímica.
Los hidrocarburos son fuente de energía para el mundo moderno y
también un recurso para la fabricación de múltiples materiales con los
cuales hacemos nuestra vida más fácil.
La industria de la petroquímica, ha multiplicado el uso del
petróleo en la fabricación de diferentes objetos fabricados con
plásticos y fibras sintéticas. Muchas cosas que nos rodean como
lapiceros, la tela de la ropa de baño, las cremas, las pinturas, los
insecticidas, muchas partes de las máquinas y de los electrodomésticos, y
aún las botellas de gaseosa requieren de la petroquímica para existir.
Las empresas de hidrocarburos modernas realizan una gestión social y
ambientalmente responsable; el mejorar la calidad de vida de los
pobladores de las zonas donde opera es parte de su gestión de
relacionamiento comunitario para evitar la contaminación ambiental.
La reacción química es
aquel proceso químico en el cual dos sustancias o más, denominados
reactivos, por la acción de un factor energético, se convierten en otras
sustancias designadas como productos. Mientras tanto, las sustancias
pueden ser elementos químicos (materia constituida por átomos de la
misma clase) o compuestos químicos (sustancia que resulta de la unión de
dos o más elementos de la tabla periódica).
El ejemplo más corriente de una reacción química es la formación de óxido de hierro, que resulta de la reacción del oxígeno del aire con el hierro.
Los productos que se obtienen de ciertos reactivos dependerán de las condiciones persistentes en la reacción química en cuestión, aunque, si bien es una realidad esto que se sostiene que los productos varían de acuerdo a las condiciones, determinadas cantidades no sufren ningún tipo de modificación y por tanto permanecen constantes en cualquier reacción química.
... via Definicion ABC https://www.definicionabc.com/ciencia/reaccion-quimica.php
El ejemplo más corriente de una reacción química es la formación de óxido de hierro, que resulta de la reacción del oxígeno del aire con el hierro.
Los productos que se obtienen de ciertos reactivos dependerán de las condiciones persistentes en la reacción química en cuestión, aunque, si bien es una realidad esto que se sostiene que los productos varían de acuerdo a las condiciones, determinadas cantidades no sufren ningún tipo de modificación y por tanto permanecen constantes en cualquier reacción química.
... via Definicion ABC https://www.definicionabc.com/ciencia/reaccion-quimica.php
La reacción química es
aquel proceso químico en el cual dos sustancias o más, denominados
reactivos, por la acción de un factor energético, se convierten en otras
sustancias designadas como productos. Mientras tanto, las sustancias
pueden ser elementos químicos (materia constituida por átomos de la
misma clase) o compuestos químicos (sustancia que resulta de la unión de
dos o más elementos de la tabla periódica).
El ejemplo más corriente de una reacción química es la formación de óxido de hierro, que resulta de la reacción del oxígeno del aire con el hierro.
Los productos que se obtienen de ciertos reactivos dependerán de las condiciones persistentes en la reacción química en cuestión, aunque, si bien es una realidad esto que se sostiene que los productos varían de acuerdo a las condiciones, determinadas cantidades no sufren ningún tipo de modificación y por tanto permanecen constantes en cualquier reacción química.
La física reconoce dos grandes modelos de reacciones químicas, las reacciones ácido-base, que no presentan modificaciones en los estados de oxidación y las reacciones redox, que por el contrario sí presentan modificaciones en los estados de oxidación.
En tanto, dependiendo del tipo de productos que resulta de la reacción a las reacciones químicas se las clasifica de la siguiente manera: reacción de síntesis (elementos o compuestos simples se unen para conformar un compuesto más complejo), reacción de descomposición (el compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más simples; un solo reactivo se convierte en productos), reacción de desplazamiento o simple sustitución (un elemento reemplaza a otro en un compuesto) y reacción de doble desplazamiento o doble sustitución (los iones de un compuesto modifican lugares con los propios de otro compuesto para conformar dos sustancias diferentes).
... via Definicion ABC https://www.definicionabc.com/ciencia/reaccion-quimica.php
El ejemplo más corriente de una reacción química es la formación de óxido de hierro, que resulta de la reacción del oxígeno del aire con el hierro.
Los productos que se obtienen de ciertos reactivos dependerán de las condiciones persistentes en la reacción química en cuestión, aunque, si bien es una realidad esto que se sostiene que los productos varían de acuerdo a las condiciones, determinadas cantidades no sufren ningún tipo de modificación y por tanto permanecen constantes en cualquier reacción química.
La física reconoce dos grandes modelos de reacciones químicas, las reacciones ácido-base, que no presentan modificaciones en los estados de oxidación y las reacciones redox, que por el contrario sí presentan modificaciones en los estados de oxidación.
En tanto, dependiendo del tipo de productos que resulta de la reacción a las reacciones químicas se las clasifica de la siguiente manera: reacción de síntesis (elementos o compuestos simples se unen para conformar un compuesto más complejo), reacción de descomposición (el compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más simples; un solo reactivo se convierte en productos), reacción de desplazamiento o simple sustitución (un elemento reemplaza a otro en un compuesto) y reacción de doble desplazamiento o doble sustitución (los iones de un compuesto modifican lugares con los propios de otro compuesto para conformar dos sustancias diferentes).
... via Definicion ABC https://www.definicionabc.com/ciencia/reaccion-quimica.php
REACCIÓN QUÍMICA.
Una reacción química, también llamada cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactantes o reactivos), se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Los reactantes pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.
A la representación simbólica de cada una de las reacciones se le denomina ecuación química.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos
dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No
obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los
productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas
cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas
cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de
cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.
La reacción química es
aquel proceso químico en el cual dos sustancias o más, denominados
reactivos, por la acción de un factor energético, se convierten en otras
sustancias designadas como productos. Mientras tanto, las sustancias
pueden ser elementos químicos (materia constituida por átomos de la
misma clase) o compuestos químicos (sustancia que resulta de la unión de
dos o más elementos de la tabla periódica).
El ejemplo más corriente de una reacción química es la formación de óxido de hierro, que resulta de la reacción del oxígeno del aire con el hierro.
Los productos que se obtienen de ciertos reactivos dependerán de las condiciones persistentes en la reacción química en cuestión, aunque, si bien es una realidad esto que se sostiene que los productos varían de acuerdo a las condiciones, determinadas cantidades no sufren ningún tipo de modificación y por tanto permanecen constantes en cualquier reacción química.
... via Definicion ABC https://www.definicionabc.com/ciencia/reaccion-quimica.php
El ejemplo más corriente de una reacción química es la formación de óxido de hierro, que resulta de la reacción del oxígeno del aire con el hierro.
Los productos que se obtienen de ciertos reactivos dependerán de las condiciones persistentes en la reacción química en cuestión, aunque, si bien es una realidad esto que se sostiene que los productos varían de acuerdo a las condiciones, determinadas cantidades no sufren ningún tipo de modificación y por tanto permanecen constantes en cualquier reacción química.
... via Definicion ABC https://www.definicionabc.com/ciencia/reaccion-quimica.php
La reacción química es
aquel proceso químico en el cual dos sustancias o más, denominados
reactivos, por la acción de un factor energético, se convierten en otras
sustancias designadas como productos. Mientras tanto, las sustancias
pueden ser elementos químicos (materia constituida por átomos de la
misma clase) o compuestos químicos (sustancia que resulta de la unión de
dos o más elementos de la tabla periódica).
El ejemplo más corriente de una reacción química es la formación de óxido de hierro, que resulta de la reacción del oxígeno del aire con el hierro.
Los productos que se obtienen de ciertos reactivos dependerán de las condiciones persistentes en la reacción química en cuestión, aunque, si bien es una realidad esto que se sostiene que los productos varían de acuerdo a las condiciones, determinadas cantidades no sufren ningún tipo de modificación y por tanto permanecen constantes en cualquier reacción química.
La física reconoce dos grandes modelos de reacciones químicas, las reacciones ácido-base, que no presentan modificaciones en los estados de oxidación y las reacciones redox, que por el contrario sí presentan modificaciones en los estados de oxidación.
En tanto, dependiendo del tipo de productos que resulta de la reacción a las reacciones químicas se las clasifica de la siguiente manera: reacción de síntesis (elementos o compuestos simples se unen para conformar un compuesto más complejo), reacción de descomposición (el compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más simples; un solo reactivo se convierte en productos), reacción de desplazamiento o simple sustitución (un elemento reemplaza a otro en un compuesto) y reacción de doble desplazamiento o doble sustitución (los iones de un compuesto modifican lugares con los propios de otro compuesto para conformar dos sustancias diferentes).
... via Definicion ABC https://www.definicionabc.com/ciencia/reaccion-quimica.php
El ejemplo más corriente de una reacción química es la formación de óxido de hierro, que resulta de la reacción del oxígeno del aire con el hierro.
Los productos que se obtienen de ciertos reactivos dependerán de las condiciones persistentes en la reacción química en cuestión, aunque, si bien es una realidad esto que se sostiene que los productos varían de acuerdo a las condiciones, determinadas cantidades no sufren ningún tipo de modificación y por tanto permanecen constantes en cualquier reacción química.
La física reconoce dos grandes modelos de reacciones químicas, las reacciones ácido-base, que no presentan modificaciones en los estados de oxidación y las reacciones redox, que por el contrario sí presentan modificaciones en los estados de oxidación.
En tanto, dependiendo del tipo de productos que resulta de la reacción a las reacciones químicas se las clasifica de la siguiente manera: reacción de síntesis (elementos o compuestos simples se unen para conformar un compuesto más complejo), reacción de descomposición (el compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más simples; un solo reactivo se convierte en productos), reacción de desplazamiento o simple sustitución (un elemento reemplaza a otro en un compuesto) y reacción de doble desplazamiento o doble sustitución (los iones de un compuesto modifican lugares con los propios de otro compuesto para conformar dos sustancias diferentes).
... via Definicion ABC https://www.definicionabc.com/ciencia/reaccion-quimica.php
gracias
ResponderEliminarsos tonto >:(
Eliminaren la pelicula de avengers end game, iron man muere ;), sus ultimas palabras fueron "Yo soy IronMan" gracias por leer esto xd
Eliminar>:v
EliminarWacala no dice nada bueno
Eliminargracias me salvastes la vida con mi tarea xD xd =U
EliminarEste comentario ha sido eliminado por el autor.
EliminarEste comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminargracias por ayudarme en mi tarea xdxd :D
ResponderEliminarEsto nada que ver
ResponderEliminargracias prro o prra
ResponderEliminarNaaaaaa
EliminarXDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDD
ResponderEliminarXDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDD
Saca la poronga
ResponderEliminarno entiendoooo weno saque un resumen de todo espero que me valga el profe no entender español
ResponderEliminaryo queria saber un ejemplo y no encontre nada >:v
ResponderEliminarUn kpo
ResponderEliminarEL DE ARRIBA QUIERE PITO
ResponderEliminar